|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 = 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6] | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + K2S | kali sulfua | + K2CrO4 | Kali cromat | = KOH | kali hidroxit | + S | sulfua | kt + K3[Cr(OH)6] | Kali hexahydroxochromat | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6]
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng K2S (kali sulfua) tác dụng K2CrO4 (Kali cromat) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng K2S (kali sulfua) tác dụng K2CrO4 (Kali cromat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6] là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6] ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6]
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6]
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||||
| 8H2O | + | 3K2S | + | 2K2CrO4 | → | 4KOH | + | 3S | + | 2K3[Cr(OH)6] | |
| nước | kali sulfua | Kali cromat | kali hidroxit | sulfua | Kali hexahydroxochromat | ||||||
| Potassium sulfide | Potassium chromate | ||||||||||
| (kt) | |||||||||||
| Muối | Muối | Bazơ | |||||||||
| 18 | 110 | 194 | 56 | 32 | 271 | ||||||
| 8 | 3 | 2 | 4 | 3 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6]
8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6] là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với K2S (kali sulfua) phản ứng với K2CrO4 (Kali cromat) để tạo ra KOH (kali hidroxit), S (sulfua), K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng K2S (kali sulfua) tác dụng K2CrO4 (Kali cromat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng K2S (kali sulfua) tác dụng K2CrO4 (Kali cromat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với K2S (kali sulfua) phản ứng với K2CrO4 (Kali cromat) và tạo ra chất KOH (kali hidroxit) phản ứng với S (sulfua) phản ứng với K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng K2S (kali sulfua) tác dụng K2CrO4 (Kali cromat) và tạo ra chất KOH (kali hidroxit), S (sulfua), K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6] là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm KOH (kali hidroxit), S (sulfua) (trạng thái: kt), K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), K2S (kali sulfua), K2CrO4 (Kali cromat), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6]
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra K3[Cr(OH)6]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat)Phương Trình Điều Chế Từ K2S Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S (kali sulfua) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S (kali sulfua) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2S Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S (kali sulfua) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S (kali sulfua) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ K2S Ra K3[Cr(OH)6]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S (kali sulfua) ra K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S (kali sulfua) ra K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat)Phương Trình Điều Chế Từ K2CrO4 Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2CrO4 (Kali cromat) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2CrO4 (Kali cromat) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2CrO4 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2CrO4 (Kali cromat) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2CrO4 (Kali cromat) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ K2CrO4 Ra K3[Cr(OH)6]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2CrO4 (Kali cromat) ra K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2CrO4 (Kali cromat) ra K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8H2O + 3K2S + 2K2CrO4 → 4KOH + 3S + 2K3[Cr(OH)6]
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra K2S (kali sulfua)
(potassium sulfide)
3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2SPhương trình sản xuất ra K2CrO4 (Kali cromat)
()
BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4 2KOH + Na2Cr2O7 → H2O + Na2CrO4 + K2CrO4 K2Cr2O7 + 2NaOH → H2O + Na2CrO4 + K2CrO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2CrO4Phương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 KOH + HCOOCH3 → CH3OH + HCOOK Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngPhương trình sử dụng S (sulfua) là chất sản phẩm
(sulfur)
Fe + S → FeS H2 + S → H2S Cu + S → CuS Tổng hợp tất cả phương trình có S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K3[Cr(OH)6] (Kali hexahydroxochromat) là chất sản phẩm
(Potassium hexahydroxochromate (III))
Tổng hợp tất cả phương trình có K3[Cr(OH)6] tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|